Gases

                                                                           Gases                               

Todos los gases están sometidos a tres variables: Volumen, temperatura & presión.
Todos los gases cumplen las mismas propiedades frente a las variables.




1 Volumen: Se habla en cc ó en litros



2 Presión atmosférica: La unidad de medida para gases se habla de atmósferas. Por lo tanto una atmósfera se da en otra medida que se denominan mm de mercurio (mmHg)

1 Atp → 670 mmHg


3 Temperatura: Unidad de medida Kº


4 Velocidad: Existen dos M/S (Gases) K/H


                                  Ley de Gay Lussac 

Al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantiene constante 

Sí el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión & temperatura permanece constante. 

http://www.youtube.com/watch?v=ifEqJhnzELY 

                                     Ley de Boyle 

La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. 

http://www.youtube.com/watch?v=MsMsIsxEuaM 

                                                  Ley de Charles 

Para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas se aumenta & al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye 

http://www.youtube.com/watch?v=qvsfJWxUGXE

Estequiometría

                                  Estequiometría 


Es un calculó entre los reactivos & productos de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a las composición de la materia, según distintas leyes y principios.

¿Qué es una reacción química? 

Una reacción química se produce cuando hay modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes, eso significa que no es posible poder identificar a las mismas sustancias antes & después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.  

                                   Ecuaciones químicas 

Una ecuación química es una presentación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) & representa a las moléculas  que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman & la cantidad de moléculas que intervienen & con la flecha que indica la situación inicial & final de la reacción.

                                                          2 H2+O2 →  2H2O 

El "+" se lee cómo "reacciona con" 

La flecha "→" significa "produce" 

Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan sustancias de partida denominadas reactivos 

A la derecha de la flecha están las fórmulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos

Los números al lado de las fórmulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite) 

Ejemplo: 

• Al hacer reaccionar pentagramas de dióxido de manganeso con 15 gr de ácido clorhídrico se produjeron tan sólo 2 gr de cloro gaseoso & suficiente agua & di cloruro de manganeso 

 (Se plantea la ecuación)

                                                    MnO2 +  HCl →  Cl2 + H2O +  MnCl2 

(Balancear la ecuación) 

                                                 1 MnO2 + 4 HCl → 1 Cl2 + 2 H2O + 1 MnCl2 

(Identificar las variables que intervienen)

•  MnO2 
• 1n - gr 
• Mn + O2  (55+ (10x2)) 
• 87gr MnO2

• Hcl 
• 4n - gr 
• H + Cl (1 + 355) 
• 36,5 gr Hcl 

• Cl 
• 1n - gr
• 35,5 x2
• 71 gr Cl2 

(Conversión) 

                                                   87 gr MnO2 → 146 gr Hcl 

                                                   30 gr MnO2          X 

                                       30 gr MnO2 * 146 gr Hcl / 87 gr Hcl = 50,34 Hcl

(Operación matemática para solucionar problemas "regla de tres") 

                                                     146 gr Hcl → 87 gr MnO2 

                                                       15 gr Hcl → X 

                                       15 gr Hcl * 87 gr MnO2 / 146 gr Hcl = 8,93 MnO2 

(Redacción de la solución) 

R/ Sobran 21,07 gr de MnO2 siendo el reactivo limite Hcl con 15 gr.