Gases

                                                                           Gases                               

Todos los gases están sometidos a tres variables: Volumen, temperatura & presión.
Todos los gases cumplen las mismas propiedades frente a las variables.




1 Volumen: Se habla en cc ó en litros



2 Presión atmosférica: La unidad de medida para gases se habla de atmósferas. Por lo tanto una atmósfera se da en otra medida que se denominan mm de mercurio (mmHg)

1 Atp → 670 mmHg


3 Temperatura: Unidad de medida Kº


4 Velocidad: Existen dos M/S (Gases) K/H


                                  Ley de Gay Lussac 

Al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantiene constante 

Sí el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión & temperatura permanece constante. 

http://www.youtube.com/watch?v=ifEqJhnzELY 

                                     Ley de Boyle 

La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. 

http://www.youtube.com/watch?v=MsMsIsxEuaM 

                                                  Ley de Charles 

Para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas se aumenta & al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye 

http://www.youtube.com/watch?v=qvsfJWxUGXE

Estequiometría

                                  Estequiometría 


Es un calculó entre los reactivos & productos de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a las composición de la materia, según distintas leyes y principios.

¿Qué es una reacción química? 

Una reacción química se produce cuando hay modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes, eso significa que no es posible poder identificar a las mismas sustancias antes & después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.  

                                   Ecuaciones químicas 

Una ecuación química es una presentación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) & representa a las moléculas  que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman & la cantidad de moléculas que intervienen & con la flecha que indica la situación inicial & final de la reacción.

                                                          2 H2+O2 →  2H2O 

El "+" se lee cómo "reacciona con" 

La flecha "→" significa "produce" 

Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan sustancias de partida denominadas reactivos 

A la derecha de la flecha están las fórmulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos

Los números al lado de las fórmulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite) 

Ejemplo: 

• Al hacer reaccionar pentagramas de dióxido de manganeso con 15 gr de ácido clorhídrico se produjeron tan sólo 2 gr de cloro gaseoso & suficiente agua & di cloruro de manganeso 

 (Se plantea la ecuación)

                                                    MnO2 +  HCl →  Cl2 + H2O +  MnCl2 

(Balancear la ecuación) 

                                                 1 MnO2 + 4 HCl → 1 Cl2 + 2 H2O + 1 MnCl2 

(Identificar las variables que intervienen)

•  MnO2 
• 1n - gr 
• Mn + O2  (55+ (10x2)) 
• 87gr MnO2

• Hcl 
• 4n - gr 
• H + Cl (1 + 355) 
• 36,5 gr Hcl 

• Cl 
• 1n - gr
• 35,5 x2
• 71 gr Cl2 

(Conversión) 

                                                   87 gr MnO2 → 146 gr Hcl 

                                                   30 gr MnO2          X 

                                       30 gr MnO2 * 146 gr Hcl / 87 gr Hcl = 50,34 Hcl

(Operación matemática para solucionar problemas "regla de tres") 

                                                     146 gr Hcl → 87 gr MnO2 

                                                       15 gr Hcl → X 

                                       15 gr Hcl * 87 gr MnO2 / 146 gr Hcl = 8,93 MnO2 

(Redacción de la solución) 

R/ Sobran 21,07 gr de MnO2 siendo el reactivo limite Hcl con 15 gr. 

Foro 

En tu relación puedes ver que pasan muchas cosas buenas como malas. Pero para tener una relación estables debes tener como fundamento el respeto & la igualdad, deben complementarse el uno al otro, entenderse & apoyarse mutuamente.

Si se empieza a perder el respeto & la igualdad poco a poco se va perdiendo la libertad, te das cuenta de eso por que tu pareja- empieza a manipular tu tiempo, tus amistades & ahí es donde empieza el chantaje emocional, los gritos & la manipulación

¿Qué es libertad?

Tanto como la merecemos la debemos dar & no debemos negarle ni exigirle a nuestra pareja que haga o deje de hacer cosas por nosotros; tampoco ahí que excederse en la libertad aveces se puede llegar a abusar de este derecho .. ¿Por qué? Por que tanta libertad si no la sabemos manejar puede llevarnos hasta el punto de la infidelidad ó muchas cosas peores de las cuales nos podemos arrepentir. Debemos manejar nuestra libertad como mucha responsabilidad.
Cuándo tu pareja te llegue a prohibir algo sabrás que te esta manipulando & quiere empezar a quitarte la libertad o viceversa si tu lo haces sabrás que quieres manipular a tu pareja.
Por nada ni por nadie hay que dejar de hacer lo que realmente nos gusta & siempre hemos echo 

http://www.youtube.com/watch?v=xiK_tqSvofs